化学键的键能越高,总能量就越大,化学键的键能越低,总能量就越小.化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量,化学键的形成要放出能量.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低.一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol.氢键的键能约在40kJ/mol以下.化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子,所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因.
对比
1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量
总能量是物质所具有的能量（内能）
2.计算反应热时,如用键能算,反应物的键能之和减去生成物键能之和
例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1,B,H2 C,H3 D,H4
ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4
有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键,这些特例要记住1摩尔P4（4摩尔P）6摩尔化学键,1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关.这里不多说
若用总能算,生成物能量之和减去反应物能量之和
设生成物能量E1,反应物能量E2
ΔH=E1-E2
再说明一下ΔH0吸热