解题思路：（1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂；
（2）调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，据此来选择合适的物质；
（3）在一般条件下，Cu与酸不反应，为使反应Cu+2H+═Cu2++H2↑发生，应设计成电解池，铜为阳极；
（4）CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，从水解平衡移动的角度分析；
（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，故答案为：A；2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；
（2）①结合题示，调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3；
（3）Cu与盐酸不反应，为使反应Cu+2H+═Cu2++H2↑发生，应设计成电解池，铜作阳极，可将铜作阳极，碳棒或铂为阴极，盐酸为电解质，设计电解池为
，故答案为：电解池；
；
（4）CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干，故答案为：在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶．
点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查氯化铜晶体的制取实验流程，题目难度中等，答题时注意把握题意，仔细审题．