解题思路：A、甲基是中性原子团，碳原子和三个氢原子形成三个共价键，含有一个单电子；
B、过量氨气和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
C、1mol偏铝酸根离子结合1mol氢离子在水溶液中生成1mol氢氧化铝沉淀，1mol氢氧化铝沉淀溶解需要3mol氢离子，依据定量关系计算分析产物；
D、中和热是强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量分析．
A、甲基是中性原子团，碳原子和三个氢原子形成三个共价键，含有一个成单电子，电子式为：
，故A错误；
B、硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式：2NH3•H2O+SO2═H2O+2NH4++SO32-，故B错误；
C、1mol偏铝酸根离子结合1mol氢离子在水溶液中生成1mol氢氧化铝沉淀，1mol氢氧化铝沉淀溶解需要3mol氢离子，4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合，设体积为1L，则反应生成3mol氢氧化铝和1mol铝离子，反应的离子方程式，4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
D、中和热是强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量，含有0.25mol Ba（OH）2的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出akJ的热量，生成1mol水放热2aKJ，反应的中和热热化学方程式为：[1/2]Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═[1/2]BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=-2akJ•mol-1，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写；电子式；热化学方程式．
考点点评： 本题考查了离子方程式书写方法和定量关系的分析判断，中和热概念理解，电子式书写，题目难度中等．