解题思路：欲正确解答本题，须知海水与蒸馏水的区别，以及粗盐提纯的方法．海水中的镁主要存在于氯化镁中，首先要把镁离子沉淀出来，然后制成纯净的氯化镁溶液，最后电解氯化镁可得到金属镁．根据发生的反应原理和质量守恒定律完成相应化学方程式．
（1）蒸馏水中没有杂质，而海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐；所以鉴别海水和蒸馏水的方法：
物理方法：将液体加热蒸发，有固体析出的是海水，无固体析出的是蒸馏水．化学方法：分别加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生的是海水，无沉淀产生的是蒸馏水．
（2）所得的粗盐中含有不溶性杂质，可采取下列步骤除去：先把粗盐溶解，再用过滤的方法滤去杂质，然后蒸干水分，得到纯净的NaCl．
（3）海水中的氯化镁能和碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；从海水中过滤分离出沉淀，氢氧化镁能溶于稀盐酸，制得纯净的氯化镁溶液，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；然后电解氯化镁，便能得到金属镁，化学方程式为：MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑．
故答案为：（1）将液体加热蒸发，有固体析出的是海水，无固体析出的是蒸馏水；分别加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生的是海水，无沉淀产生的是蒸馏水；
（2）蒸发结晶；
（3）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 题主要考查学生对海水与蒸馏水性质的认识．以及对粗盐提纯的实验操作的熟悉沉淀．