解题思路：（1）因为固体混合物中，只有碳酸钠与盐酸反应可产生二氧化碳气体，利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出原固体混合物中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量=原固体混合物质量-碳酸钠的质量，然后根据“[原固体混合物中氢氧化钠的质量/原固体混合物质量]×100%”计算即可；
（3）反应后所得溶液的溶质质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量（1）中已计算得出；溶液质量=固体混合物质量+稀盐酸-生成二氧化碳气体的质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．
（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
∴[106/44＝
x
2.2g]，[117/44＝
y
2.2g]，
解之得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：[9.3g−5.3g/9.3g]×100%≈43.01%；
（3）设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
9.3g-5.3g z
∴[40/58.5＝
9.3g−5.3g
z]，
解之得：z=5.85gg，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：[5.85g+5.85g/9.3g+50g−2.2g]×100%≈20.5%．
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数为43.01%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为20.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．