解题思路:(1)在有稀硫酸存在的情况下氢氧化铜不能以沉淀的形式析出,所以可以判断与稀硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g,可以据此完成该题的解答;
(2)根据题意可以知道与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为140g-40g=100g,可以据此结合氢氧化钠溶液的质量分数可以计算出硫酸铜的质量,进而计算出硫酸铜溶液中溶质的质量分数.
(1)由图中的信息可以知道加入的氢氧化钠溶液的质量为140g时沉淀的质量不再增加,所以可以判断共消耗的氢氧化钠溶液的质量为140g,在有稀硫酸存在的情况下氢氧化铜不能以沉淀的形式析出,所以可以判断与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g;
(2)与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为:(140g-40g)×10%=10g
设硫酸铜的质量为x
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160
10g x
[80/10g]=[160/x]
解得:x=20g
原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数为:[20g/80g]×100%=25%
答:原混合溶液中所含硫酸铜的溶质质量分数为25%
故答案为:(1)140;40;
(2)25%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 数形结合类问题,在分析时反应的关系图的分析为正确判断反应进行的依据和基础.弄清折点的含义,是解决此题的关键之所在.