解题思路：所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．
A、反应中氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮元素化合价全部降低；氢元素化合价由H2中0价升高为NH3、H2O中+1价，H2是还原剂，氢元素化合价全部升高．根据化学计量数判断．
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应．
C、反应中氯元素化合价由NaClO3中+5价降低为Cl2中0价，NaClO3是氧化剂，氯元素化合价全部降低；反应中碘元素化合价由I2中0价升高为NaIO3中+5价，I2是还原剂，碘元素化合价全部升高．结合化学计量数判断．
D、反应4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由MnO2中+4价降低为MnCl2中+2价，MnO2是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有[1/2]的HCl起还原剂作用，有[1/2]的HCl起酸作用，结合化学计量数判断．
A、反应N2O+4H2═2NH3+H2O中，氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价，N2O是氧化剂，氮元素化合价全部降低；氢元素化合价由H2中0价升高为NH3、H2O中+1价，H2是还原剂，氢元素化合价全部升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不谈氧化剂与还原剂，故B错误；
C、反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2中，氯元素化合价由NaClO3中+5价降低为Cl2中0价，NaClO3是氧化剂，氯元素化合价全部降低；反应中碘元素化合价由I2中0价升高为NaIO3中+5价，I2是还原剂，碘元素化合价全部升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、反应4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由MnO2中+4价降低为MnCl2中+2价，MnO2是氧化剂，锰元素化合价全部降低；反应中氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，HCl是还原剂，由方程式产物中氯元素化合价可知有[1/2]的HCl起还原剂作用，有[1/2]的HCl起酸作用，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4×[1/2]=1：2，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，本题根据化学计量数判断氧化剂与还原剂关系，也可以根据电子转移守恒计算，注意D中氯化氢的作用．