答案是C +3
但题中的数据有问题：
672毫升H2S中硫的物质的量=0.672/22.4=0.03mol
X2O72-离子的物质的量=0.001mol
这两种物质的量相差30倍,不对
应该差3倍,即：将题改为：
在STP下,将67.2毫升H2S通入含1×10-3摩X2O72—离子的酸性溶液中,恰好完全反应,且H2S完全被氧化成S ,则X在还原产物中的化合价是
设X在还原产物中的化合价是+Y价,则X2O72-离子得电子数为(6-Y)*2
67.2毫升H2S中硫的物质的量=0.0672/22.4=0.003mol,由电子守恒：
0.003*2=0.001*(6-Y)*2
Y=3