解题思路：A、根据n=
m/M]并结合NH4+的质子个数来分析；
B、根据n=
N
N
A
和m=nM来计算；
C、根据反应后铝的价态来分析；
D、根据阿伏伽德罗定律来分析．
A、18gNH4+的物质的量n=[m/M]=[18g/18g/mol]=1mol，而1molNH4+中含11mol质子，个数为11NA个，故A错误；
B、NA个氢分子的物质的量n=[N
NA=1mol，质量m=nM=1mol×2g/mol=2g，故B错误；
C、反应后铝元素变为+3价，故2mol铝反应转移6mol电子，故C错误；
D、根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
1年前
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