Question

科学化合价4题1.某二价金属,它的氧化物11.2g全部转化成氯化物是,质量变为22.2g,该金属元素的相对原子质量是__

Answer 1

1.40 Ca

1.设2价金属为T 则其氧化物分子式为TO

氯化物分子式为Tcl2

TO 11.2

Tcl2 22.2

O=16 cl=35.5

(22.2-11.2)/(35.5*2-16)=0.2

(11.2-0.2*16)/0.2=40

所以T为Ca

2.

NH4NO3含N百分比=N*2/(28+1*4+16*3)=0.4375=43.75%

质量分数=33.3/43.75=0.75428=75.43%

4

由3个元素核外电子数为10可知 A原子量为10

A为Ne

B化合价+2得B的原子量=10+2=12 B为Mg

C化合价为+1得 C原子量=10+1=11 C为 Na

1 Ne

怀疑你的问题有问题 2个都为正价的元素怎么

可能组成化合物

有可能B是-2价 则B为O 2为Na2O 3 H2O 4 NaOH