开始A的物质的量为amol ,反应2min 时,A的浓度减少了1/3,A的物质的量也应减少1/3,则反应A的物质的量为1/3*amol =a/3mol,由于速率之比=物质的量之比,又因为平均反应速率vC＝1/2vA,所以生成C的物质的量=1/2n（A）（消耗A的物质的量）=1/2*1/3*amol =a/6mol,
因为化学计量数之比=反应和生成的各物质的物质的量之比,
所以x：y：p：q=a/3mol：a/2mol：a/6mol：amol=2：3：1：6
则（1）化学方程式中,x＝2 、y＝3 、p＝1 、q＝6 ；
（2） 2A(g) + 3B(g) ﹤=﹥ C(g)+6D(g).
开始 amol bmol 0 0
反应 2a/3mol amol a/3mol 2amol
平衡 (a-2a/3)mol (b-a)mol a/3mol 2amol
B转化率= (b-a)mol/bmol*100%=(b-a)/a*100%
(3) 因为反应平衡时,D为2amol,若只升高反应温度,其他条件不变,平衡时D为1.5amol,说明升高温度,平衡向逆向移动,而升高温度平衡吸热反应方向移动,所以△H