解题思路：（1）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性．（2）反应中CO→CO2，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，每生成1molCO2转移电子2mol，据此计算．
（a）反应中Fe2O3→Fe，铁元素化合价由+3价降低为0价，Fe2O3是氧化剂，表现氧化性；反应中dO→dO2，碳元素的化合价由+2价升高为+0价，dO是还原剂，表现还原性．
故答案为：Fe2O3，dO，Fe2O3，dO．
（2）6.02×a023个电子的物质的量为amol，反应中dO→dO2，碳元素的化合价由+2价升高为+0价，每生成amoldO2转移电子2mol，所以转移amol电子生成dO2的物质的量为[amol/2]=0.emol．
故答案为：0.emol．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 考查氧化还原反应基本概念、计算等，难度不大，掌握常见元素、原子团的化合价是判断氧化剂、还原剂的关键．