解题思路：测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．
（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g-161g=0.4g，
（2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
[56/x]=[2/0•4g]
x=11.2g
所以铁的质量分数为：[11•2g/11•4g]×100%=98.2%
答：反应产生的氢气的质量为0.4g，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到得化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．