解题思路：（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
（2）依据化学式的意义及化学式基本计算分析解答即可；
（3）依据相对分子质量等于各元素原子量之和分析解答；
（4）依据元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比分析解得；
（5）①根据碘酸钾的化学式（KIO3）可知，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=（钾的相对原子质量×钾原子个数）：（碘的相对原子质量×碘原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
②根据“每袋该食盐的质量×含碘量”计算即可；
③根据“碘元素的质量÷加碘食盐的含碘量”计算即可．
（1）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=+7价．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则z=+5价．
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则z=+3价．
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价．
根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．
氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价．
故氯元素的化合价是按照由高到低的规律排列的；
（2）A、由氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的化学式可以看出两者的组成相同，均含有钾、氯和氧元素三种元素；
B、由氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的化学式可以看出两者的分子构成相似，均含有钾、氯和氧三种原子，所不同的是原子的个数比不同；
C、这两种物质中含有钾元素的质量分数一定不同，因为这两种物质的一个分子中均含有一个钾原子，但两者的相对分子质量不同；
D、由两者的化学式可以看出相同数目的分子中含有氯原子的个数一定相同，因为两者的一个分子中氯原子的个数均是一个；
（3）相对分子质量等于各元素原子量之和，所以氯气（Cl2）的相对分子质量为35.5×2=71；
（4）元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，所以氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数为[16×3/39+35.5+16×3]×100%≈19.6%；
（5）①碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48；
②每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg×20mg∕kg=10mg，
③0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g．
故答案为：（1）化合价由高到低的规律；（2）C；（3）71；（4）氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数为19.6%；（5）①39：127：48；②10；③7.5．
点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 此题是一道多点知识考查题，解题的关键是掌握有关化学式的意义以及相关的基本计算．