解题思路：A．活动性为Al＞Fe＞Cu；
B．不能证明氧化性Br2＞I2；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．比较非金属性应为最高价氧化物的水化物的酸性．
A．左烧杯中铁表面有气泡，说明活动性Al＞Fe，右边烧杯中铜表面有气泡，说明活动性Fe＞Cu，则活动性为Al＞Fe＞Cu，故A错误；
B．因生成的Br2中含有Cl2，则不能证明氧化性Br2＞I2，故B错误；
C．白色固体先变为淡黄色，说明溶解性AgCl＞AgBr，后变为黑色，说明溶解性AgBr＞Ag2S，故C正确；
D．比较非金属性应为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用盐酸，并且盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明非金属性C＞Si，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属的活动性顺序及其应用．
考点点评： 本题考查实验方案的评价，题目难度中等，易错点是能正确把握比较物质性质的角度．