Question

Ⅰ．实验室称取0.867g草酸钠（Na2C2O4，式量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴

Answer 1

解题思路：Ⅰ．酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，由电子守恒可知2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，以此计算；

Ⅱ．①利用1：1时转化率为0.5，可知平衡时各物质浓度相同，K=

c(N)c(

H

2

)

c(M)c(

H

2

O)

；再利用Qc、K的关系判断反应方向；

②初始量之比等于化学计量数之比时转化率相同，增大某反应物的量，必定增大另一反应物的转化率，以此解答；

③2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，即转化率为0.5，反应1molM放出akJ的热量．

Ⅰ．酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，则应盛放在酸式滴定管中，由电子守恒可知2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，n（Na₂C₂O₄）=[0.867g/134g/mol]=0.0065mol，KMnO₄溶液的浓度是

0.0065×

2

5mol

0.0225L=0.115（或0.12）mol/L，故答案为：酸式；0.115（或0.12）；

Ⅱ．①由1：1时转化率为0.5，可知起始量相同，平衡时各物质浓度相同，K=

c(N)c(H2)

c(M)c(H2O)=1；由Qc=[2×1.5/1×3]=1=K，则平衡不移动，即V_正=V_逆，

故答案为：1；=；

②A．增加H₂O（g）的量，促进M的转化，则M的转化率升高而H₂O（g）的总物质的量增大，其转化率降低，故A正确；

B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，化学计量数相同，所以二者的初始投入量一定相同，故B正确；

C．由表格中后两组数据可知，M和H₂O（g）初始物质的量之比不一定等于二者转化率之比，故C错误；

D．当M与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，

M（g）+H₂O（g）⇌N（g）+H₂（g）

开始 n 4n 0 0

转化x x x x

平衡n-x n-x xx

x×x

(n−x)×(4n−x)=1，解得x=0.8n，M的转化率为0.8，故D错误，

故答案为：AB；

③2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，即转化率为0.5，反应1molM放出akJ的热量，即该反应的△H=-akJ/mol，故答案为：-aKJ/mol．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算及化学平衡的计算，为高频考点，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒及化学平衡常数K的计算与应用，题目难度中等．