解题思路：（1）该核素的质量数为10+8=18；
（2）根据元素非金属性的递变规律判断；
（3）元素周期表中各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32；
（4）根据Cl元素的核外电子排布判断其在周期表中的位置，根据最高化合价判断氧化物以及含氧酸的化学式；
（5）根据化合物的化学键类型判断；
（6）从各物质的性质以及所发生的反应的角度分析．
（1）含有8个质子，应为O元素，质子数为10+8=18，则可表示为188O，故答案为：188O；
（2）元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，而零族元素性质稳定，则非金属性最强的元素应为ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（3）元素周期表中各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32，则周期表中第二周期和第三周期所含有的元素种类数都为8，故答案为：二；三；
（4）Cl的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第三周期ⅦA族，最高化合价为+7，对应的最高价氧化物的化学式为Cl2O7 ，最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：三；ⅦA；Cl2O7；HClO4；
（5）HCl和H2O都属于共价化合物，分子中存在共价键，HCl溶于水或电解水分解生成O2和H2破坏的是共价键，NaCl属于离子化合物，含有离子键，电解熔融NaCl制Na克服的是离子键，故答案为：①；②；①；
（6）①乙烯中含有C=C键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，属于加成反应；
②乙烯中含有C=C键，具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应；
③苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，属于取代反应；
故答案为：③；②；①．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及核素、非金属性的比较、周期表的特点、化学键以及有机物的性质，题目难度中等，注意相关知识的积累．