Question

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4-→Mn2+ H2O2

Answer 1

解题思路：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I₂就多．

由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I₂就多；

1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，1molH₂O₂→2H₂O得2mole^-，1molHNO₂→NO得1mole^-，1molIO₃^-→[1/2]I₂得5mole^-，并且还原产物是碘单质，

所以IO₃^-→I₂中1mol氧化剂得电子最多且生成的I₂最多，

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律，注意把握元素化合价的变化，本题关键是IO3-由于也被还原为I2，为本题的易错点．同时要求学生具有分析和解决问题的能力．