Question

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，

Answer 1

解题思路：（1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可；

（2）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量即可解答．

（1）设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl 的质量为y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

10611744

x y4.4g

[106/x＝

117

y＝

44

4.4g]

x=10.6g y=11.7g

该纯碱样品中含Na₂CO₃的质量分数为：[10.6g/12.0g]×100%=88.3%

（2）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g=13.1g，溶液中NaCl的质量分数为：[13.1g/57.9g+12g−4.4g]×100%=20%；

答：（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是88.3%；（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%；

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．