解题思路：（1）KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平；
（2）根据离子方程式的书写规则书写，注意气体、弱电解质要写化学式；
（3）根据被氧化的氯化氢和氯气之间的关系式计算；
（4）在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．
（1）在KClO3+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的化学反应为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：1，6，1，3，3．
（2）根据离子方程式的书写规则知，该离子方程式为：5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O；
（3）根据5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O知，被氧化的氯化氢与生成氯气的物质的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯气的物质的量=[7.3g/36.5g/mol×
3
5]=0.12mol，故答案为：0.12；
（4）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，
A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故A错误；
B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；
D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的配平、氧化性强弱的比较等知识点，根据得失电子数相等及原子守恒配平即可，难度不大．