解题思路：（1）此实验目的：“探究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用”若不称量滤出物氧化铜的质量，就不能判断反应前后氧化铜的质量是否发生了改变；
（2）用H2代替炭粉来还原氧化铜的顺序：锌与硫酸制取氢气→浓硫酸干燥气体→滤出物主要为氧化铜，氢气还原氧化铜．掌握无水硫酸铜遇水变蓝的性质；
（3）经过实验证明氧化铜的质量在反应前后不变，而改变反应速率，符合催化剂的特点．
（1）根据题意，此实验目的：“探究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用”若不称量滤出物氧化铜的质量，就不能判断反应前后氧化铜的质量是否发生了改变；
（2）用H2代替炭粉来还原氧化铜的顺序：锌与硫酸制取氢气→浓硫酸干燥气体→滤出物主要为氧化铜，氢气还原氧化铜→无水硫酸铜验证水分；故这个实验装置的接口连接顺序是a→g；f→b；c（或c；b）→d；e（或e；d）→b（或c）；乙装置的作用是在丙装置中反应发生前，确认水蒸气是否除干净．在丙装置中反应发生后，检验是否有水生成；
（3）根据“⑤称量滤出物的质量为1.5g．⑥将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊．”推测氧化铜的化学性质和质量都保持不变，而“②将A和B试管同时在相同的条件下正确加热，经检验A试管40秒后开始产生氧气，B试管2分钟后开始产生氧气”，说明氧化铜改变了氯酸钾的反应速率，故符合催化剂的特点．故经上述探究过程后得出的结论是：氧化铜能作氯酸钾制氧气时的催化剂．
故答案为：
（1）不能．若不称量滤出物氧化铜的质量，就不能判断反应前后氧化铜的质量是否发生了改变．
（2）a→g；f→b；c（或c；b）→d；e（或e；d）→b（或c）
在丙装置中反应发生前，确认水蒸气是否除干净．在丙装置中反应发生后，检验是否有水生成．（乙装置使用两次的作用作答对才能给分）
（3）能
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；氢气的制取和检验．
考点点评： 了解二氧化锰在此反应中是催化剂的作用，掌握其特点：“一变二不变”；了解仪器的装配或连接；掌握实验室制取氧气的反应原理．