(2012•汕头一模)一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,下列

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  • 解题思路:A、加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大,平衡左移;

    B、FeCl3消耗了氢氧根离子,使平衡正移;

    C、稀释促进水解,离子浓度减小;

    D、根据电荷守恒分析;

    A、CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-.加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大,平衡左移c(CH3COO-) 增大,故A正确;

    B、CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-.FeCl3消耗了氢氧根离子,使平衡正移,醋酸根浓度减小,故B正确;

    C、CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-.稀释溶液,平衡正向进行,平衡状态下氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,故C错误;

    D、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显酸性c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),所以混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D错误;

    故选:AB.

    点评:

    本题考点: 影响盐类水解程度的主要因素.

    考点点评: 本题考查了水解平衡的影响因素分析判断,离子浓度的比较,注意电荷守恒的应用,题目较简单.