解题思路：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级含有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，比较稳定，失去第一个电子需要的能量更多；
（2）计算氮气分子中1个π键的键能，键能越高化学键越稳定，以此判断；
（3）NH2-可以看做NH3失去1个H+，N原子越H原子之间形成1对共用电子对，N原子有2对孤对电子对；
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，故X元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目为8×[1/8]=1，黑色球为12×[1/4]=3，故白色球为N3-，黑色球为Cu+，以N3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu+有2个，根据核外电子排布规律书写Cu原子的基态电子排布式；
（6）根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是6．
（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级含有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，比较稳定，失去第一个电子需要的能量更多，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为[942−247/2]kJ/mol=347.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能，π键较稳定，故答案为：π；σ；
（3）NH2-可以看做NH3失去1个H+，N原子越H原子之间形成1对共用电子对，N原子有2对孤对电子对，NH2-电子式为
，故答案为：
；
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，故X元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目为8×[1/8]=1，黑色球为12×[1/4]=3，故白色球为N3-，黑色球为Cu+，以N3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu+有2个，故同一个N3-相连的X+有6个，
铜为29号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：6；Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；
（5）一个晶胞中阳离子的个数为12×=3，阴离子个数为：8×=1，然后求出两者的个数之比为3：1；根据以Xn-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的C+有2个，共6个
（6）由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图A符合条件，图C中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故答案为：AC．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 本题综合性较大，涉及电离能、化学键与键能关系、常用化学用语书写、核外电子排布规律、晶胞理解与计算等，需要学生具备扎实的知识，难度中等，注意（6）中识记中学常见晶胞结构．