Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

Answer 1

解题思路：（1）N为27号Co元素，根据核外电子排布规律书写Co基态原子电子排布式；

（2）元素G为Na，H为Mg，离子所带电荷越大、比较越小，金属键越强，金属晶体的熔点越高；

（3）G为Na元素，K为S元素，故G₂K为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成；

E，G，L三种元素组成的化合物为氯的含氧酸钠盐，属于离子化合物；

（4）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；

（5）A为H元素，E为O元素，K为S元素，元素之间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，故甲为HS^-、乙为OH^-，据此解答；

（6）M为Fe元素，A₂E为H₂O，铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气；

（7）络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体．加入AgNO₃溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，据此书写．

（1）N为27号Co元素，Co基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；

（2）元素G为Na，H为Mg，Mg²⁺离子所带电荷比Na⁺多、半径比Na⁺小，金属镁中金属键更强，故镁的熔点更高，

故答案为：Mg；Mg²⁺离子所带电荷比Na⁺多、半径比Na⁺小；

（3）G为Na元素，K为S元素，故G₂K为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为

；E，G，L三种元素组成的化合物为氯的含氧酸钠盐，属于离子化合物，含有离子键、共价键，

故答案为：

；离子键、共价键；

（4）①苯中每个碳原子只含3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp²杂化；

②CH₃OH中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp³杂化；

③HCHO中碳原子含有3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp²杂化；

④CS₂中碳原子含有2个σ键且没有孤电子对，所以属于sp杂化；

⑤CCl₄中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp³杂化；

故选①③；

（5）A为H元素，E为O元素，K为S元素，元素之间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，故甲为HS^-、乙为OH^-，甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；

（6）M为Fe元素，A₂E为H₂O，铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温

.

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温

.

Fe₃O₄+4H₂；

（7）加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO₃溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br，故答案为：[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；化学键；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构知识，知识点较综合，原子杂化方式的判断、原子核外电子排布式的书写等知识点是高考热点，应重点掌握．