Question

已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体

Answer 1

答案：CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=-280kJ/mol

原因：CO燃烧的产物只有CO2,所以36gH2O液体全部是由CH4燃烧生成的,由已知的式子可得CH4为1mol,放出的热量为890kJ,

所以CO为0.5mol,燃烧放出的热量为

1030-890=140kJ,

所以1molCO燃烧放热280kJ,

所以CO的燃烧热方程为：

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=-280kJ/mol