Question

（2013•安庆三模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

Answer 1

解题思路：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期中常见的元素，X形成的单质是最清洁的能源，则X是氢元素；Y的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个，则Y为氮元素；Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”，则Z为氧元素；基态原子核外最外层只有2个电子，W元素在地壳金属元素中含量位居第二位，故W为铁元素，据此解答．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期中常见的元素，X形成的单质是最清洁的能源，则X是氢元素；Y的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个，则Y为氮元素；Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”，则Z为氧元素；基态原子核外最外层只有2个电子，W元素在地壳金属元素中含量位居第二位，故W为铁元素；

（1）W为Fe元素，Fe原子核外有4个电子层，处于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；

故答案为：四；ⅤⅢ；[Ar]3d⁶4s²（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²）；

（2）N原子核外电子是半满结构，故第一电离能：O＜N；N₂含有氮氮叁键，一个σ键和二个π键；N原子的电负性较强，能与水分子形成氢键而易溶于水；

故答案为：大；1：2；NH₃与H₂O之间能形成氢键；

（3）Fe与水蒸气发生氧化还原反应，转移8e^-；

故答案为：

；

（4）N₂（g）+3 H₂（g）═2NH₃，1mol X₂与足量的Y₂置于密闭容器中充分反应生成YX₃、X₂的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ．3molH2完全反应放出的热量为7.7kJ×3÷25%=92.4kJ，则该反应的反应热为△H=-92.4kJ•mol^-1；

故答案为：N₂（g）+3 H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．