解题思路：A、根据ICl为共价化合物来解答；
B、根据电子得失守恒来判断；
C、根据分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，熔沸点越高；
D、根据反应中化合价是否变化；
A、ICl为共价化合物，熔沸点不高，属于分子晶体，故A正确；
B、在ICl中，I为+1价，Cl为-1价，与SO2反应，1mol ICl可得2mol电子（+1价I变为-1价，-1价Cl价态不变），而1mol Br2也得2mol电子，根据电子得失守恒原理，都可氧化的1molSO2，两者相等相等，故B正确；
C、由于Br2和ICl的相对分子质量相差不大，则分子间作用力（此处为范德华力）强弱差不多，所以熔沸点相近，故C正确；
D、溴与水反应：Br2+H2O=HBrO+HBr，溴的化合价发生了变化，为氧化还原反应，ICl与水反应为非氧化还原反应：ICl+H2O=HIO+HCl，在HIO中，I为+1价，价态没有变化，为非氧化还原反应，故D错误；
故选：D．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，需要注意的是Cl的吸引电子能力比I强，所以在ICl中，I为正价，Cl为负价，同样在ICl与水的反应中，产物只能I为正价，Cl为负价．