碳原子外层有四个电子：两个p轨道电子,两个s轨道电子.
由于两个p轨道电子的能量比较接近,两个s轨道电子的能量也比较接近,而p轨道电子和s轨道电子的能量有一定的差别,所以一般情况下,碳先失去两个p轨道电子,呈+2价；然后又失去两个s轨道电子,呈+4价,而极少形成+3价.
为什么碳族元素有+2价态,而不是+3?(2个价电子时相对稳定)
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