Question

原子轨道之间的杂化是怎么回事.sp3.sp2.sp等我不太明白.书上说的不太详细.急需.

Answer 1

原子没有形成分子前,角量子不同的轨道是有能量差别的,如C的外层的4个电子分别排在一个s轨道3个p轨道上.其中三个在p轨道的电子是简并的,在s轨道上的能量较低.假如这四个电子在形成甲烷的过程中能量保持不变,则甲烷中必定有一根键的键能与其他三个不同,而事实上甲烷是非极性的,也就是说c上的四个电子在与氢离子的电子成对时能量平均化了,形成了杂化轨道.sp3杂化就是一个s轨道上的电子和3个p轨道的电子发生了能量平均化,形成4个能量相同的杂化轨道.值得注意的是原子轨道本身不会杂化,只有在形成分子的过程中才会发生.