解题思路：（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，溶液显中性；
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，如果稀盐酸过量，最后得到的溶液仍然是无色的，因为显酸性的溶液、显中性的溶液不能使酚酞试液变色；
（3）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算反应物之间的质量比．
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，此时烧杯中是氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，溶液的pH是等于7．
故填：等于．
（2）某同学实验中也滴加了酚酞作指示剂，最后也得到无色溶液，则该无色溶液含有的溶质可能是：如果氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠；如果稀盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢．
故填：氯化钠，或氯化钠和氯化氢．
（3）由图中可知：硫酸与氢氧化钠能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（4）参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98
由反应的化学方程式可知，参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比为98：80=49：40．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．