Question

（2012•深圳二模）下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性；

B．醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；

C．首先判断对应酸的酸性强弱，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大；

D．从物料守恒的角度分析．

A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反应后的溶液溶质为（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），一般来说，单水解的程度较弱，则有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），应有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；

B．醋酸为弱酸，室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；

C．已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞

-OH，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则浓度均为0.1 mol•L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、

-ONa溶液中：若c（OH^-）分别为c₁、c₂、c₃，c₃＞c₂＞c₁，故C正确；

D．根据物料守恒可知，NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D错误．

故选AC．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的比较，在比较此类题目中，常利用电荷守恒、物料守恒，答题时注意体会．