Question

下列说法正确的是（　　）A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7B．将0.1

Answer 1

解题思路：A、物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，K₂CO₃与HCl反应生成KHCO₃，显碱性；

B、0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释，促进醋酸的电离；

C、根据该温度下，Kw求出氢离子和氢氧根离子的浓度，再计算；

D、如果HA为弱酸，则HA部分电离，HA的浓度大于0.01mol/L，所以HA的体积小于10ml．

A、物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，K₂CO₃与HCl反应的方程式为：K₂CO₃+HCl=KHCO₃+KCl，KHCO₃在溶液中水解显碱性，故A错误；

B、0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释，促进醋酸的电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，所以

c(H+)

c (CH3COOH)=

n(H+)

n(CH3COOH)，则比值增大，故B错误；

C、t℃时，某稀Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-12，该溶液的PH=8，则其氢氧根离子的浓度为

10−12

10−8=10^-4mol/L，加入等体积pH=4的盐酸，盐酸中氢离子的浓度为10^-4mol/L，所以酸碱恰好中和，溶液显中性，因为Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-12，所以中性时pH=6，故C正确；

D、如果HA为弱酸，则HA部分电离，HA的浓度大于0.01mol/L，所以HA的体积小于10ml，所以所得溶液体积V_总不可能大于20mL，故D错误．

故选C．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了盐的水解，弱电解质的电离，溶液pH的计算等，侧重于对基本原理的应用的考查，题目难度中等，注意C选项中温度不是常温，该温度下pH根据Kw分析．