如图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是(  )

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  • 解题思路:先根据图写出对应的热化学方程式,接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式,最后根据物质的能量越低越稳定来解答.

    由图得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1

    ②C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1

    A、利用盖斯定律将①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,故A错误;

    B、由C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故B错误;

    C、石墨和金刚石是不同的两种物质,石墨转化为金刚石属于化学变化,故C错误;

    D、由 C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ,故D正确;

    故选:D.

    点评:

    本题考点: 反应热和焓变.

    考点点评: 本题考查热化学方程式的书写及应用,题目难度不大,注意物质的能量越低越稳定.