Question

如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答．

由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1

②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，

A、利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故A错误；

B、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；

C、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故C错误；

D、由 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D正确；

故选：D．

点评：

本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的能量越低越稳定．