往100ml2mol／L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100ml时,产生沉淀7.8g,求所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度.
解法一 根据反应式求解
n［Al（OH）3］＝7．8g／78g．mol－1＝0．1mol
n（Al3＋）＝0．2mol
若铝离子有剩余
由Al3＋＋3OH－＝Al（OH）↓得：
n（OH－）＝3n［Al（OH）］＝0．3mol
C（NaOH）＝0．3mol／0．1L＝3mol／L
若铝离子和氢氧根离子均反应
由Al3＋＋3OH－＝Al（OH）↓得：
第一步反应消耗0．3molOH－,生成0．1molAl（OH）3
由Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O得：
第二步反应消耗0．1molOH－,共消耗0．4molOH－
C（NaOH）＝0．4mol／0．1L＝4mol／L
答：所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度可能为3mol／L或4mol／L.
解法二 用原子守恒法求解
n［Al（OH）3］＝7．8g／78g．mol－1＝0．1mol
n（Al3＋）＝0．2mol
若铝离子有剩余
由铝原子守恒得：剩余氯化铝的物质的量为0．1mol
由氯原子守恒得：溶液中含氯化钠0．3mol
由钠原子守恒得：n（NaOH）＝0．3mol
C（NaOH）＝0．3mol／0．1L＝3mol／L
若铝离子和氢氧根离子均反应,
由铝原子守恒得：n（NaAlO2）＝0．1mol,
由氯原子守恒得：n（NaCl）＝0．3mol
由钠原子守恒得：n（NaOH）＝0．4mol
C（NaOH）＝0．4mol／0．1L＝4mol／L
答：所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度可能为3mol／L或4mol／L.