Question

在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2.

Answer 1

钡离子：0.1*0.2=0.02mol 则氢氧根有0.04mol

沉淀为硫酸钡、2.33g为0.01mol,所以钡离子过量,硫酸根完全沉淀

硫酸根只有0.01mol、即原溶液有0.01mol的硫酸

混合后溶液PH为7,说明完全中和,氢氧根有0.04mol,则氢离子也有0.04mol,硫酸有0.01mol,则硝酸有0.04-0.01*2=0.02mol.

原溶液为0.1L,则硝酸的物质的量浓度：0.01/0.1=0.1mol/L,硝酸的物质的量浓度：0.02/0.1=0.2mol/L.