解题思路：【反思评价】根据酚酞在酸、碱、盐中的变色进行分析；
【实验探究】根据取样品1的溶液少许，向其中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液无变化，得出溶液1一定不是Na2CO3溶液，溶液2、3中有一种是碳酸钠，溶液2和溶液3混合在一起，出现白色沉淀，想证明溶液3是碳酸钠，溶液2就是氢氧化钙，溶液1就是盐酸，盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体进行分析；
【实验结论】根据推导写出标签．
【反思评价】酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中都不变色，盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，所以甲同学由实验现象得出的实验结论不正确，理由是：酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；
【实验探究】取样品1的溶液少许，向其中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液无变化，得出溶液1一定不是Na2CO3溶液，溶液2、3中有一种是碳酸钠，溶液2和溶液3混合在一起，出现白色沉淀，想证明溶液3是碳酸钠，溶液2就是氢氧化钙，溶液1就是盐酸，盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，所以溶液1和溶液3混合到一起出现气泡现象，则证明溶液3为碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
【实验结论】通过推导可知，溶液1是盐酸，化学式为：HCl，溶液2是氯化钙，化学式为：CaCl2，溶液3是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，所以
故答案为：【反思评价】不正确，酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；
【实验探究】气泡，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
【实验结论】
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点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题中各物质的性质以及两两之间的反应，然后结合题中的现象进行分析解答．