Question

将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．

Answer 1

解题思路：根据二氧化碳的质量求出参加反应的石灰石中CaCO₃的质量、氯化氢的质量以及生成氯化钙的质量，利用反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%求出反应后所得溶液的质量，进而求出反应前稀盐酸的溶质的质量分数即可．

设生成CaCl₂的质量为x，石灰石中CaCO₃的质量为y，参与反应的HCl的质量为z．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

1007311144

yzx4.4g

[111/44＝

x

4.4g]

x=11.1g

[100/44＝

y

4.4g]

y=10 g

[73/44＝

z

4.4g]

z=7.3g

所以反应后溶液的质量=[11.1g/20%]=55.5g

反应前稀盐酸的溶质的质量分数=[7.3g/55.5g+4.4g−10g]×100%=14.6%

答：反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．