(1)t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／也即水电离出的[OH-]=10＾－a mol／L
因此[H+][OH-]=Kw=10^(-2a)
（2）[H+]'=10^-4mol/L
所以有V1=100*10-100=900ml
(3)向盐酸溶液中加入t°C时pH＝10的氢氧化钠溶液100mL,充分反应后,溶液呈中性
所以pH=10的NaOH溶液中有[OH-]=10^-3mol/L
因此有2a=10+3
a=6.5
t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题
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