解题思路：（1）铁的金属性比铜强，铁可以置换出铜盐溶液中的铜；镁在空气中能燃烧而铜不能；镁和铁的金属性都在氢前，都能与酸反应，但镁的金属性比铁强，放出气泡较快．
（2）运用控制变量镁条和铁丝与酸的接触面积不同对现象产生影响；进入量筒的水的体积就是收集到的氢气的体积，相同时间内收集的氢气越多产生氢气越快；利用金属和盐溶液发生置换反应的规律分析．
（1）方案一：铁可以置换出铜盐溶液中的铜，说明铁的金属性比铜强；
方案二：镁的金属活动性很强在空气中就能燃烧而铜不能，说明镁的金属性比铜强；
方案三：镁和铁的金属活动性都在氢前，都能与酸反应，但镁的活动性比铁强，放出气泡较快；
故答案为：＞Mg＞稀硫酸（或稀盐酸）＞；
（2）镁条和铁丝与酸的接触面积不同，故会影响观察现象；因为氢气难溶于水，则氢气由b端通入，水由a端流出，a端连接c端水流入量筒内，进入量筒的水的体积就是收集到的氢气的体积，相同时间内收集的氢气越多产生氢气越快；利用金属和盐溶液发生置换反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故选择中间的铁的盐溶液，即 硫酸亚铁能和镁反应而不能和铜反应，说明镁的活动性最强，铜的活动性最弱．
故答案为：接触面积 a FeSO4 ．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 本题考查学生对铜、铁、镁这三种物质的金属活动性顺序的比较，关键要理解金属与酸、与盐溶液发生反应的规律，并在此基础上灵活运用