解题思路：（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，第一电离能共用同周期相邻元素；计算氧原子价层电子对数与孤电子对确定OF2分子空间构型；
（2）NO2+离子与CO2为等电子体，二者具有相同的结构；
（3）Cr原子核外有24个电子，失去4s能级1电子、3d能级的2个电子形成Cr3+；
（4）黑色球为Ca、白色球为O，根据均摊法计算晶胞中钙离子与O22-的数目；根据其摩尔质量计算晶胞质量，根据ρ=
m/V]计算密度．
（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能共用同周期相邻元素，故第一电离能，F＞N＞O；氧原子价层电子对数=2+
6−1×2/2]=4、含有2对孤对电子，故OF2分子为V型，
故答案为：F＞N＞O；V型；
（2）CO2中C原子与氧原子之间形成C=O是，成2个σ键、不含孤对电子，碳原子采取sp杂化，NO2+离子与CO2为等电子体，具有相同的结构，故N原子也采取sp杂化，N原子与氧原子之间也形成N=O双键，故1molNO2+所含π键的数目为2NA，
故答案为：sp；2NA；
（3）Cr原子核外有24个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能级1电子、3d能级的2个电子形成Cr3+，故Cr3+核外电子排布式1s22s22p63s23p63d3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
（4）由晶体的晶胞结构图可知，O22-占据棱点和体心，个数为12×[1/4]+1=4，钙离子占据顶点和面心，个数为8×[1/8]+6×[1/2]=4，个数比为1：1，则化学式为CaO2；晶胞质量为[4×72
NAg，晶胞体积为a3cm3，故晶胞密度=
4×72
NA g
a3 cm3=
4×72
a3×NAg/cm3，
故答案为：CaO2；
4×72
a3×NA．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题池物质结构与性质综合题目，涉及电离能、核外电子排布、杂化理论与分子结构、晶胞计算等，难度中等，注意同周期中元素原子处于全满、半满稳定状态时，其第一电离能有较高异常现象．
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