Question

（1）已知下列两个热化学方程式；

Answer 1

解题思路：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式；

（2）①由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；

②第一步完全电离，第二步部分电离，则Na₂A溶液应呈碱性，NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，则溶液应呈酸性；

③0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离；

（1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol

②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol

由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol；

（2）①由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解显碱性，水解离子反应为A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-，故答案为：碱性；A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-；

②第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，发生HA^-⇌A^2-+H⁺，溶液呈酸性；

故答案为：酸性；HA^-⇌A^2-+H⁺，；

③0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L=.11mol•L^-1；

故答案为：＜；

点评：

本题考点： 热化学方程式；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类水解，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，题目难度中等．