Question

（2010•烟台一模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr

Answer 1

解题思路：（1）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；

（2）NaFeO₂能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀；

（3）③调节后溶液的pH比原来降低，是因降低pH，促进水解平衡正向移动；

（4）①重铬酸钾具有强氧化性，应选酸式滴定管量取；

②达到滴定终点时颜色突变且30s不变色；

③由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可知，存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，以此计算．

（1）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应为SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂，

故答案为：SiO₂+Na₂CO₃

高温

.

Na₂SiO₃+CO₂；

（2）NaFeO₂能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，该水解反应为NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH，故答案为：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH；

（3）③调节后溶液的pH比原来降低，是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，

故答案为：由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀；

（4）①重铬酸钾具有强氧化性，应选酸式滴定管（或移液管）量取，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；

②达到滴定终点时，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现，

故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现；

③由Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可知，

存在Cr₂O₇^2-～6S₂O₃^2-，

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所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为

294×c×V×V2

6×1000×V1×m×100%，故答案为：

294×c×V×V2

6×1000×V1×m×100%．

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查混合物的分离、提纯，明确流程中操作的目的是解答的关键，注意利用关系式计算，（4）为解答的难点，题目难度中等．