Question

为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验装置．试填空．

Answer 1

解题思路：（1）氯气具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有还原性；

（2）气体容易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸；根据反应原理来选择反应装置；

（3）①二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色；

②二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染．

（1）氯气具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，二者在水溶液中后发生反应生成盐酸和硫酸，

即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=-4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；

（2）SO₂易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；

（3）①二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色，

故答案为：方案二；因为方案一A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；

②I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，防止空气污染，

故答案为：验证二氧化硫的还原性强于碘离子；吸收未反应的SO₂，防止空气污染；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；

点评：

本题考点： 性质实验方案的设计；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查的是二氧化硫的性质，难度中等，离子反应方程式书写是难点，二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，根据得失电子守恒来分析书写．