Question

（2013•天河区一模）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲

Answer 1

解题思路：（1）据t₁℃、t₂℃时MgCl₂的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答；

（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑．

（1）t₁℃时MgCl₂的溶解度是60g，所以向100g水中加入150g MgCl₂，最多溶解60g溶质，形成饱和溶液，t₂℃时MgCl₂的溶解度是100g，温度升高到t₂℃时溶质依然不能全部溶解，溶质的质量分数是[100g/200g]×100%=50%；

（2）饱和溶液溶质质量分数的计算方法是：[溶解度/溶解度+100g]×100%，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体；

故答案为：（1）饱和；50%；（2）MgCl₂；C．

点评：

本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 解答本题关键要溶解度的意义，了解饱和溶液溶质质量分数的影响因素，饱和溶液降温后，只要溶解度减小就会析出晶体．