（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O 2+2H 2O+4e -=4OH -，
故答案为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -；
（2）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+，
故答案为：Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+；
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe 3++3H 2O⇌Fe（OH） 3+3H +，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，
故答案为：Fe 3++3H 2O⇌Fe（OH） 3+3H +；酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
（4）氧化还原反应Fe 3O 4+4CO
高温
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3Fe+4CO 2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe 3O 4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe 3O 4参加反应，转移电子的物质的量是12mol，故答案为：12mol．