Question

在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓

Answer 1

解题思路：（1）硫酸铝铵在水溶液中完全电离出铝离子、铵根离子、硫酸根离子；

（2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，然后是铵根离子和碱的反应，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，根据铵根离子、铝离子、偏铝酸根和氢氧根之间的反应的离子方程式确定离子的量的多少；

（3）根据物质的性质以及离子方程式的书写进行解答．

（1）硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出NH₄⁺、A1³⁺、SO₄^2-，电离方程式为：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，

故答案为：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；

（2）加入NaOH溶液，OH^-能与NH₄⁺和A1³⁺作用，但由于 A1³⁺+3NH₃•H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，

即碱性NaOH＞NH₃•H₂O＞Al（OH）₃，则先发生反应的是Al³⁺与OH^-，最后 Al（OH）₃逐渐溶解生成A1O₂^-故反应的顺序是：①③②⑤④，

故答案为：①③②⑤④；

（3）先发生反应的是Al³⁺与OH^-，然后是NH₄⁺、OH^-之间的反应，最后 Al（OH）₃逐渐溶解生成A1O₂^-，

即①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，

故答案为：①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O．

点评：

本题考点： 离子方程式的书写；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了铝的重要化合物性质、电离方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确离子方程式、电离方程式的书写原则．