Question

已知：Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO2（过量）+OH-=HSO3-Ⅱ．SO32-与H

Answer 1

解题思路：（1）K₂SO₃与足量稀H₂SO₄反应生成硫酸钾、水、二氧化硫；

（2）由SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、SO₂（过量）+OH^-=HSO₃^-可知，n（SO₂）与n（KOH）的比值为1：2时生成K₂SO₃，为1：1时生成KHSO₃，介于二者之间时生成K₂SO₃和KHSO₃，二氧化硫过量时，溶质为KHSO₃和H₂SO₃，KOH过量时溶质为K₂SO₃和KOH；

（3）由3组数据可知，由实验1、2中固体增大，气体的量增大，则利用1或2的数据，结合质量及气体的物质的量计算．

（1）K₂SO₃与足量稀H₂SO₄反应生成硫酸钾、水、二氧化硫，离子反应为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，

故答案为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；

（2）由SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、SO₂（过量）+OH^-=HSO₃^-可知，n（SO₂）与n（KOH）的比值为1：2时生成K₂SO₃，为1：1时生成KHSO₃，介于二者之间时生成K₂SO₃和KHSO₃，溶质为KHSO₃和H₂SO₃，KOH过量时溶质为K₂SO₃和KOH，

故答案为：KHSO₃和H₂SO₃；K₂SO₃和KHSO₃；K₂SO₃和KOH；

（3）3组数据可知，由实验1、2中固体增大，气体的量增大，则由实验1或2的数据均可计算得到固体的成分，由实验1数据可知，

n（K₂SO₃）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO₃）=4.36g，

n（K₂SO₃）+n（KHSO₃）=0.03mol，

联立解得：n（K₂SO₃）=0.02mol、n（KHSO₃）=0.01mol，

则n（K₂SO₃）：n（KHSO₃）=2：1，

答：该混合物中K₂SO₃与KHSO₃的物质的量之比是2：1．

点评：

本题考点： 二氧化硫的化学性质；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查二氧化硫的性质及混合物反应的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度较大．