Question

元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了

Answer 1

解题思路：（1）根据氯原子的核外电子排布书写原子结构示意图并判断在周期表中位置；

（2）元素的非金属性越强，对应对氢化物越稳定，单质的氧化性越强，可根据单质之间的置换反应设计实验证明；

（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，最强的酸为高氯酸．

（1）氯的核电核数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为

，位于周期表第三周期、第ⅦA族，

故答案为：

；第三周期、第ⅦA族；

（2）非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S＞PH₃，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl₂，可根据单质之间的置换反应证明，为取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl₂的氧化性强于Br₂，

故答案为：HCl＞H₂S＞PH₃；Cl₂；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl₂的氧化性强于Br₂；

（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的方程式为4HCl（浓）+MnO₂

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B具有漂白性，应为HClO，C中氯元素的化合价为最高价，应为HClO₄，为酸性最强的无机含氧酸，

故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；HClO₄．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题以氯的单质与化合物为载体，综合考查元素的位置、结构与性质以及实验设计问题，题目难度中等，注意把握元素周期律的递变规律以及常见物质的性质．