普通化学,反应速率 反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I（快,迅速达到平衡）；2.H2+

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  • (1) 稳态近似法（steade-stateapproximation）：a．基本思想：在连串反应中,若中间产物B很活跃,极易继续反应,则k2>>k1,所以B在反应过程中的浓度很小,视为反应过程中B的浓度基本不变,那么d[B] / dt = 0,称B的浓度处于稳态.b．所谓稳态就是指某中间物的生成速率与消耗速率相等,导致其浓度不随时间而变化的状态.例如自由基就可以作稳态处理.

    ①I2=2I（快,迅速达到平衡）；② H2+2I=2HI(慢),

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