解题思路：（1）X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为，X的摩尔质量是32g/mol，则X是N2H4；（2）Y是由两种短周期元素组成的无机物，它的每个分子中含有l8个电子，Y分子中含有4个原子且其摩尔质量是34g/mol，则Y是H2O2；（3）①Z的化学式可用H2A表示，且含有18个电子，能和硫酸铜反应生成沉淀，则Z为H2S，根据硫酸根离子守恒计算氢离子的浓度，再根据氢离子浓度计算溶液的pH；②根据溶度积常数计算；（4）Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，根据图象知，不生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中还存在NaOH；a点是溶液中的溶质是NaCl、NaHS，根据物料守恒、溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小．
（1）X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有l8个电子，X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为
，X的摩尔质量是32g/mol，该分子中含有两种元素原子个数之比为1：2，且能形成一个共用电子对的原子是H原子、形成3个共用电子对的原子是N原子，则X是N2H4，
故答案为：N2H4；
（2）Y是由两种短周期元素组成的无机物，它的每个分子中含有l8个电子，Y分子中含有4个原子且其摩尔质量是34g/mol，则Y是H2O2；
a．双氧水不稳定，易分解生成氧气，故正确；
b．双氧水能电离出氢离子而使溶液呈弱酸性，故错误；
c．双氧水具有氧化性，能氧化某些还原性的物质，正确；
d．双氧水能被强氧化剂氧化生成氧气，所以双氧水具有还原性，故正确；
故选acd；
（3）①Z的化学式可用H2A表示，且含有18个电子，能和硫酸铜反应生成沉淀，则Z为H2S，根据硫酸根离子守恒得c（H+）=2c（SO42-）=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：1；
②溶液中c（Cu2+）=
6.0×10−36
2.0×10−30mol/L=3×10-6mol/L，故答案为：3×10-6；
（4）①Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，根据图象知，不生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中除了含有Na2S外还存在NaOH；
故答案为：Na2S和NaOH；
②a点是溶液中的溶质是NaCl、NaHS，根据需要n（HCl）知，O点溶液中n（NaOH）=1mol、n（Na2S）=2mol，发生反应后a点n（NaCl）=3mol、n（NaHS）=2mol，HS-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），水和HS-都电离出氢离子，所以c（H+）＞c（S 2-），根据物料守恒得c（Na+）＞c（Cl-），弱离子的水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-），
故答案为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查了物质的推断，涉及离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶度积常数、溶质的性质等知识点来分析解答，难点是离子浓度大小比较，题目难度中等．